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enthaupten VB vb trans

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I . enthạlten* VB vb trans

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II . enthạlten* VB vb rifl

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Enthạltung <-, -en> SOST f

enthaaren VB vb trans

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I . enthụ̈llen VB vb trans

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II . enthụ̈llen VB vb rifl

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Esempi monolingue (non verificati dalla Redazione di PONS)

tedesco
Eine besonders anschauliche Bedeutung hat die Enthalpie im Falle eines bei konstantem Druck (also isobar) ablaufenden Prozesses.
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Das partielle molare Volumen und die partielle molare Enthalpie wurden als häufig auftretende Beispiele bereits genannt.
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In der Natur überwinden Enzyme die hohe Enthalpie einzelner chemischer Reaktionen, indem sie diese in einer Serie kleinerer Einzelschritte von geringerer Enthalpie durchführen.
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Ihre partiellen molaren Enthalpien in einer Mischung, die Mol von Substanz und Mol von Substanz enthält, seien und.
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Für zahlreiche chemische Systeme sind die Enthalpien in bestimmten Zuständen tabelliert, die Ermittlung der Reaktionswärme geschieht dann einfach durch Bildung der Enthalpiedifferenz.
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Für die Enthalpie gilt im Allgemeinen kein Erhaltungssatz.
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Die Gitterenergie und die Gitterenthalpie unterscheiden sich qualitativ: die Gitterenergie ist eine innere Energie, während die Gitterenthalpie eine Enthalpie ist.
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Die dabei jeweils aufzuwendende oder abzuführende Enthalpie ist die so genannte Bildungsenthalpie des betreffenden Stoffes.
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In der älteren Literatur wurde die Enthalpie deshalb auch als „Wärmeinhalt“ des Systems bezeichnet.
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In realen Mischungen sind die thermodynamischen Größen Volumen, Innere Energie und Enthalpie nicht mehr additiv aus den mit den Stoffmengenanteilen gewichteten Werten der Einzelkomponenten zusammengesetzt.
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